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羽蔓·娆 发表于 2008-12-10 19:19

超急！！！高二化学的疑问！！！

老师课上讲：
通常情况下，盐的电离程度要比水解程度强，
但偶在做题过程中发现，
有时也有特例！
比如说Na2CO3似乎就是。
怎样分辨盐的电离程度与水解之间的关系呢？
请举一些类似的典型的盐吧！
         谢谢！！！~tuzi20~

高考网化学 发表于 2008-12-12 10:36

多元弱酸的水解问题

[font=宋体][size=16pt]多元弱酸盐是强电解质，在水溶液全部电离，而电离出来的弱酸根离子只有部分水解，因此多元弱酸盐电离大于水解，例如：[/size][/font][size=16pt][font=Times New Roman]Na2CO3[/font][/size][font=宋体][size=16pt]的电离大于水解。但一般情况下不比较多元弱酸盐的水解与电离情况。一般都比较多元弱酸氢根离子的水解与电离的情况的大小，例如：[/size][/font][size=16pt][font=Times New Roman]NaHCO3[/font][/size][font=宋体][size=16pt]的水解大于电离，因此[/size][/font][size=16pt][font=Times New Roman]NaHCO3[/font][/size][font=宋体][size=16pt]的水溶液显碱性。常见的水解大于电离的氢根离子有：[/size][/font][size=16pt][font=Times New Roman]HCO3-[/font][/size][font=宋体][size=16pt]、[/size][/font][size=16pt][font=Times New Roman]HS-[/font][/size][font=宋体][size=16pt]、[/size][/font][size=16pt][font=Times New Roman]HPO4-[/font][/size][font=宋体][size=16pt]。常见的电离大于水解弱酸氢根离子有：[/size][/font][size=16pt][font=Times New Roman]H2PO4-[/font][/size][font=宋体][size=16pt]、[/size][/font][size=16pt][font=Times New Roman]HSO3-[/font][/size][font=宋体][size=16pt]，这些弱酸氢根离子形成的强碱弱酸盐溶液显酸性。[/size][/font][size=16pt][/size]

羽蔓·娆 发表于 2008-12-12 20:19

Thx!!!

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