从08高考题中引发的几点思考
[size=3](08-全国I卷理综-26):实验室可由软锰矿(主要成分为MnO[size=1]2[/size])[/size][size=3]制备KMnO[size=1]4[/size]，方法如下，[/size][size=3] 软锰矿与过量固体KOH和KClO[size=1]3[/size]在高温下反应，生成锰酸钾[/size]
[size=3] (K[size=1]2[/size]MnO[size=1]4[/size])和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K[size=1]2[/size]MnO[size=1]4[/size][/size]
[size=3][size=1] [/size]转化为MnO[size=1]2[/size]和KMnO[size=1]4[/size]；滤去沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色[/size]
[size=3] 的针状KMnO[size=1]4[/size]。请回答：[/size]
[size=3] (1)软锰矿制备K[size=1]2[/size]MnO[size=1]4[/size][/size][size=3]的化学方程式：。[/size]
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[size=3] (2)K[size=1]2[/size]MnO[size=1]4[/size][/size][size=3]制备KMnO[size=1]4[/size][/size][size=3]的离子方程式：。[/size]
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[size=3] (3)若用2.5g软锰矿（含MnO[size=1]2[/size][/size][size=3] 80%）进行上述实验，计算KMnO[size=1]4[/size]的理论产量。[/size]
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[size=3] (4)KMnO[size=1]4[/size]能与热的经硫酸酸化的Na[size=1]2[/size]C[size=1]2[/size]O[/size][size=1]4[/size][size=3]反应生成锰离子和CO[size=1]2[/size]，[/size]
[size=3] 该反应的化学方程式：。[/size]
[size=3] (5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na[size=1]2[/size]C[size=1]2[/size]O[size=1]4[/size]反应，计算该KMnO[size=1]4[/size]的纯度。[/size]
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[size=3]今天先发布题目吧，随后我们一起来思考，有什么启发呢......[/size]
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[size=3]欢迎大家踊跃发言！[/size]
本题答案如下：
[font=宋体] 解析：（[/font][font=Calibri]1[/font][font=宋体]）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，[/font][font=宋体] 先根据化合价的升降总数相等，在[/font][font=Calibri]MnO2[/font]
[font=Calibri] [/font][font=宋体]和[/font][font=Calibri]K2MnO4[/font][font=宋体]前分别配[/font][font=Calibri]3[/font][font=宋体]，[/font][font=Calibri]KClO3[/font][font=宋体]和[/font][font=Calibri]KCl[/font][font=宋体]前分别配[/font][font=Calibri]1[/font][font=宋体]，[/font]
[font=宋体] 再根据[/font][font=Calibri]H[/font][font=宋体]和[/font][font=Calibri]O[/font][font=宋体]原子数确定生成物中还有水。[/font]
[font=宋体] 配平后的化学方程式为：[/font]
[font=Calibri]3MnO2[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]6KOH[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]KClO3[/font][size=10.5pt][font=Calibri] [/font][/size][font=Calibri]KCl[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]3K2MnO4[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]3H2O[/font][font=宋体]。[/font]
[font=Calibri]
(2[/font][font=宋体]）主要考查离子方程式的书写和缺项配平。[/font]
[font=Calibri]3MnO42[/font][font=宋体]－[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]4H+[size=10.5pt]===[/size]MnO2[/font][font=宋体]↓＋[/font][font=Calibri]2MnO4[/font][font=宋体]－[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]2H2O[/font][font=宋体]。[/font]
[font=Calibri]
(3[/font][font=宋体]）由上述的两个反应式可知：[/font][font=Calibri]3MnO2
[/font][font=宋体]～[/font][font=Calibri]
2KMnO4[/font]
[font=Calibri]
87[/font][font=宋体]×[/font][font=Calibri]3
2[/font][font=宋体]×[/font][font=Calibri]158[/font]
[font=Calibri]
2.5g[/font][font=宋体]×[/font][font=Calibri]80[/font][font=宋体]％[/font][font=Calibri]
x[/font]
[font=Calibri] [/font][font=Calibri]x[/font][font=宋体]＝[/font][font=Calibri]2.42g[/font][font=宋体]。[/font]
[font=Calibri]
(4[/font][font=宋体]）溶液中的[/font][font=Calibri]Mn2[/font][font=宋体]＋[/font][font=宋体]、[/font][font=Calibri]K[/font][font=宋体]＋[/font][font=宋体]、[/font][font=Calibri]Na[/font][font=宋体]＋[/font][font=宋体]与[/font][font=Calibri]SO42[/font][font=宋体]－[/font][font=宋体]分别组合成[/font]
[font=Calibri]MnSO4[/font][font=宋体]、[/font][font=Calibri]K2SO4[/font][font=宋体]、[/font][font=Calibri]Na2SO4[/font][font=宋体]，配平后的化学方程式为：[/font]
[font=Calibri]2KMnO4[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]8H2SO4[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]5Na2C2O4[size=10.5pt]===[/size][/font]
[font=Calibri] K2SO4[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]2MnSO4[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]5Na2SO4[/font][font=宋体]＋[/font][font=Calibri]10CO2[/font][font=宋体]↑＋[/font][font=Calibri]8H2O[/font][font=宋体]。[/font]
[size=10.5pt]
(5[/size][font=宋体][size=10.5pt]）[/size][/font][size=10.5pt]n(Na2C2O4)[/size][font=宋体][size=10.5pt]＝[/size][/font][font=宋体][size=10.5pt]＝[/size][/font][size=10.5pt]0.0025mol[/size][font=宋体][size=10.5pt]，由上述的方程式可知[/size][/font]
[size=10.5pt]n(KMnO4)[/size][font=宋体][size=10.5pt]＝[/size][/font][size=10.5pt]0.001mol[/size][font=宋体][size=10.5pt]，[/size][/font][size=10.5pt]m(KMnO4)[/size][font=宋体][size=10.5pt]＝[/size][/font][size=10.5pt]0.158g[/size][font=宋体][size=10.5pt]，[/size][/font]
[size=10.5pt]KMnO4[/size][font=宋体][size=10.5pt]的纯度为：[/size][/font][font=宋体][size=10.5pt]×[/size][/font][size=10.5pt]100%=95.76[/size][font=宋体][size=10.5pt]％。[/size][/font]
贯穿中学化学始终的氧化还原问题灵活考察
[font=Calibri][font=宋体]本题要求考生书写、配平3个不熟悉的氧化还原反应方程式，熟悉的物质，不熟悉的物质间的反应，给考生增加了难度。[/font][/font][font=Calibri][/font]
[font=Calibri]2008[/font][font=宋体]年高考北京与全国[/font][font=Calibri]I[/font][font=宋体]、[/font][font=Calibri]II[/font][font=宋体]卷理综能力测试试卷、海南等地区试卷的化学试题，与往年相比，非选择题的难度有所提高，命题内容走向，试题情景设置、题设条件与考查问题的呈现和表述方式、方法上有一些变化，引起了一些疑惑和非议。在考查学生化学知识和技能的同时，对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查。[/font] 不知我们北京的考生遇到类似重要的问题是否能应对自如呢?
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